INTRODUCCIÓN
Los Óxidos y los Anhídridos
Los óxidos son combinaciones binarias(es decir, constituida por dos elementos simples) de un metal con oxigeno.
Los anhídridos son, asimismo, combinaciones binarias, pero de un no metal con oxigeno.
En realidad, cualquier reacción con el oxigeno es un oxidación y, por ello, hoy tiende a desaparecer la diferencia de denominación entre oxido y anhídrido a favor de la primera. Sin embargo, se utilizan los adjetivos básico y ácido aplicados al sustantivo oxido para referirse a los óxidos metálicos y a los anhídridos, respectivamente.
Los esquemas de reacción química (síntesis) para los óxidos, son los siguientes:
Metal + oxigeno = oxido básico
No metal + oxigeno = oxido ácido (anhídridos)
INDICE
Introducción.............1
Anhídridos....................3
Conclusiones................4
Biografía - E-grafia.......5
Oxido
Oxido. Compuesto binario de oxigeno con otro elemento los óxidos sean preparado básicamente con todos los elementos, excepto los gases noble. A me nudo se pueden preparar óxidos diferentes de un elemento determinado. Cierto número de ellos existen en la corteza terrestre y en la atmósfera: dióxido de silicio (SiO2) en el cuarzo; oxido de aluminio ( A12O3) en el corindón; oxido de hierro ( Fe2O3) en la hemetita; dióxido de carbono (CO2) en forma de gas; y agua (H2O)
Procesos de formación
La mayor parte de los elementos reaccionan con oxigeno en condiciones apropiadas de presión y temperatura, y varios óxidos se pueden preparar directamente. Casi todos los metales reaccionan con el oxigeno lentamente a la temperatura ambiente ya que primero se forma una película de oxido que protege los metales alcalinos y alcalino-térreos, exceptuados el berilio y el magnesio. Son porosos cuando se forman en la superficie metálica y proporcionan poca protección contra la oxidación, aun a la temperatura ambiente. El oro es excepcional por su resistencia al oxigeno y su oxido (Au2O3) se debe preparar por métodos indirectos. Los otros metales nobles, aunque suelen ser resistentes al oxigeno, reaccionan a temperaturas altas para formar óxidos gaseosos.
Propiedades físicas de los óxidos
Las propiedades físicas de los óxidos son extraordinariamente variadas. Algunos son gaseosos a temperatura ambiente, como el dióxido de carbono; otros por el contrario son sólidos de elevadas temperaturas de fusión, como los óxidos de magnesio y de calcio y otros son líquidos a temperatura ambiente, como el agua.
La solubilidad y el color varían de un óxido a otro.
Clasificación de los óxidos
- Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), BaO (óxido de bario).
- Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
- Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2(dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
- Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
- Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).
- Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido de sodio (Na2O2).
Propiedades Físicas: son gases, casi todos solubles en agua, con punto de fusión y de ebullición muy bajo.
Propiedades químicas: reaccionan con el agua generando oxácidos, ejemplo: Ácido sulfúrico, nítrico, etc.
Reaccionan frente a óxidos básicos, generando la sal correspondiente, ejemplo: dióxido de carbono que reacciona con óxido de calcio, da carbonato de calcio.
Reaccionan frente hidróxidos formando la sal y agua, ejemplo: dióxido de carbono más hidróxido de sodio, da carbonato de sodio más agua.
Anhídridos
Los anhídridos de ácido o anhídridos carboxílicos son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son productos de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico. Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.
Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente aquellos donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes.
Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un carboxilato (R'COO-):
RCOX + R'COONa → RCO-O-COR' + NaX
En el caso de ser intramolecular, y cuando conduce a anillos de cinco o de seis átomos, puede realizarse directamente por deshidratación térmica (mediante calor), de lo cual se obtiene el correspondiente anhídrido de ácido cíclico.
Los anhídridos de ácido carboxílico son muy reactivos.
Los anhídridos u óxidos ácidos son la combinación de un No metal con el oxígeno.
CONCLUSIONES.
La combinación del oxigeno con un metal o un no metal forman una oxidación.
Los óxidos son combinaciones binarias y de un metal con oxigeno.
Los anhídridos son combinaciones binarias pero de un elemento no metal con oxigeno.
Biografia - E- grafia
Enciclopedia tematica del saber ( Oceano)
